下列离子方程式正确的是A.氯化镁溶液中滴入NaOH溶液:MgCl2 + 2OH- ══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl-B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+HCO3-══ CO2+H2OC.铁粉加入稀盐酸中:2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑D.氨气通入硝酸中:NH3 + H+ ==NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH— ══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO3－══ CO2+H2O

C.铁粉加入稀盐酸中：2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑

D.氨气通入硝酸中：NH3 + H+ ==NH4+

【解析】

试题分析：

A、氯化镁为强电解质且易溶于水，应拆成离子形式，故A不正确；

B、NaHCO3与NaOH反应时，生成碳酸根离子，而不是生成CO2+，故B不正确；

C、铁粉加入稀盐酸中，置换出氢气，同时生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故C不正确；

D、氨气通入硝酸中，生成硝酸铵，离子方程式为NH3 + H+ ==NH4+，故D正确。

考点：考查离子方程式的书写

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可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）

A．银氨溶液、溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水

25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B点的横坐标a＝12.5ml

（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。

用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。

①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应

下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是

A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O2

（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

下列物质中存在配位键的是

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

（本题共8分）

a	b	c
d	e	f

上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。

d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是。

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