题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 | |
| B． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
分析 A、首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量；
B、浓硫酸溶于水放热；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
解答 解：A、1g H2的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，4g O2的物质的量为$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=285.8 kJ，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．
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9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（ ）
| A． | 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 | B． | 分子中C、H个数之比为1：2 | ||
| C． | 有机物一定是CH4 | D． | 有机物可能是CH4O |
10．下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu | |
| B． | NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ |
7．关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验．剩余的钠应放回原试剂瓶 | |
| B． | 钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低 | |
| C． | 钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关 | |
| D． | 钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物 |
14．如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（ ） 
| A． | X为氧气 | |
| B． | 电极A反应式：CH3CH2OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+ | |
| C． | 电极材料活泼性：A＞B | |
| D． | B电极附近溶液pH增大 |
的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
8．下列变化不属于氮的固定的是（ ）
| A． | 工业合成氨 | |
| B． | 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 | |
| C． | 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨 | |
| D． | 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 |