题目内容
实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、HCl是氧化剂 |
| B、Cl元素被还原 |
| C、MnO2在反应中失去电子 |
| D、生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
解答：
解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，反应中得电子，故C错误；
D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D正确．
故选D．
B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，反应中得电子，故C错误；
D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
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如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
| A、曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 |
| B、曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C、曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
| D、曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
不属于新能源的是（ ）
| A、风能 | B、潮汐能 |
| C、乙醇汽油 | D、生物质能 |
已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）=H2 （g）+
| ||
| B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol | ||
C、H2 （g）+
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| D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol |
在NO2与水的反应中（ ）
| A、NO2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、NO2只是氧化剂 |
| C、NO2只是还原剂 |
| D、氮元素的化合价不发生变化 |
100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.4 mol?L-1 |
| D、0.5 mol?L-1 |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
| A、含NA个分子的二氧化硫 |
| B、0.5 mol氧气 |
| C、标准状况下5.6 L氢气 |
| D、9 g水 |
久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：