Question

沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×l0^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中

 

（填“还含有”或“不含有”）Al （OH）₃（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×l0^-33）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：当Fe³⁺完全沉淀时，求出溶液中c（OH^-），再求出c（Al³⁺）×c³（OH^-）与进行比较，判断是否有Al（OH）₃沉淀生成．

解答： 解：当Fe³⁺完全沉淀时，c（Fe³⁺）=1.0×10^-5，c（OH^-）=

3	1.4×10-38 1.0×10-5

，
此时Al³⁺和OH^-的浓度商c（Al³⁺）×c³（OH^-）=0.2mol/L×（

3	1.4×10-38 1.0×10-5

）³=0.7×10^-33mol/L＜1.1×10^-33；
所以没有Al（OH）₃沉淀．
故答案为：不含有．

点评：本题考查溶度积的应用，综合性强，为高考常见题型．