Question

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×10²³个电子。当它与盐酸充分反应时放出0.02g氢气，消耗A单质0. 4g。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素的单质常温下为深棕红色液体。

（1）画出A、B元素常见离子的结构示意图________________，________________。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程__________，化学键为__________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） Ca2+； Br－ （2），化学键为离子键

提示：

据题意，0.5 mol A的最高价离子被还原成中性原子转移1 mol电子，说明A的最高化合价为+2价，肯定为金属元素。设A的相对原子质量为x。 A+2HCl == ACl2+H2↑ x              2 g 0.4 g           0.02 g ，求得：x=40，所以A为Ca元素。B元素的单质常温下为深棕红色液体，推断B元素可能为Br，又已知B元素的原子核外电子层数与A相同，则B与A在同一周期，进一步确定B即为Br元素。