题目内容

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A.­          B.         。

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

A.           ，B.             。

(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是                   。

 

【答案】

(1) A.钙 B.溴

（3）离子键

【解析】

试题分析：根据B的单质为红棕色液体可知，B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层。因为由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，着说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。

根据题意可知

A～～～H2

M     2g

0.4g0.02g

解得M＝40g·mol－1

即A为钙元素。

考点：考查元素及其化合物的有关判断

点评：本题属于中等难度的试题，试题难易适中。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

 

练习册系列答案
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A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A
钙
钙
，B
溴
溴
．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程
．
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4 g A能放出0.02 g H2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。

(1)求A的相对原子质量。_____________________________

(2)用原子结构示意图表示A元素的简单离子和C原子结构。_______________________

(3)用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程。_______________________
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素的名称：A._____________，B._____________。

（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A. _____________，B. _____________。

（3）用电子式表示A、B形成的化合物。

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A.­                     B.                  。

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

A.                 ，B.                       。

(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是                    。

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