Question

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H₂，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素的名称：A._____________，B._____________。

（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A. _____________，B. _____________。

（3）用电子式表示A、B形成的化合物。

Answer 1

解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br₂。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。

依题意：A    —    H₂

          M g         2 g

        0.4 g        0.02 g

M=40  则A为钙元素。

答案：（1）钙  溴