Question

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）

    A． 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

    B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C． 该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O

    D． 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移

Answer 1

考点：  电解原理；化学电源新型电池．

专题：  电化学专题．

分析：  KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答：  解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H₂﹣4e^﹣+4OH^﹣=4H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，故A正确；

B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；

C．正极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，负极反应为H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣=2H₂O，则总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；

D．n（Cl₂）=0.01mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．