题目内容
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A． 铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B． 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C． 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．
解答： 解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=
=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等
．
B． 
C． 
D． 
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
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| A． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
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| B． | 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 |
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| C． | 金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
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| D． | 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 |
某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）
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| A． | 75.2mL | B． | 85.5mL | C． | 90.8mL | D． | 100mL |
下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
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| B． | 元素由化合态变为游离态的反应一定是还原反应 |
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| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 |
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| D． | 失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立 |