Question

在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．



（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：______，阳极：______
（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：______
（3）由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是______．

Answer 1

（1）通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag；阳极电极反应为：Ag-e^-=Ag⁺，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Ag-e^-=Ag⁺；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）甲中阴极电极反应为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；乙池中电极反应，阳极电极反应为4Ag-4e^-=4Ag⁺；阴极电极反应为4Ag⁺+4e^-=4Ag；依据电子守恒计算得到，由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4，故答案为：2：1：4：4．