Question

在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。

(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是

阴极：_____________________，阳极：_____________________。

(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)由左到右碳—碳—铁—银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_____________。

Answer 1

解析：(1)乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Ag⁺+e^-Ag，银电极为阳极：Ag-e^-Ag⁺。

(2)甲烧杯为电解CuSO₄溶液的过程：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。

(3)甲中阴极产生Cu，阳极产生O₂，乙中阴极产生Ag，阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为2∶1∶4∶4。

答案：(1)Ag⁺+e^-Ag  Ag-e^-Ag⁺

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

(3)2∶1∶4∶4