题目内容

20．下列粒子半径最小的是（　　）
A．Na+B．PC．ClD．F-

分析 电子层越多，原子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．

解答 解：由电子层越多，原子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小可知，微粒半径为P＞Cl＞F-＞Na+，则微粒半径最小的为Na+，
故选A．

点评 本题考查微粒半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（　　）
A．降低温度B．加入大量的水
C．加入适量盐酸D．加入适量烧碱溶液
11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O的工艺流程图如下（部分操作和条件略）：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀时 4.7 8.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）检验溶液中还存在Fe3+的方程式是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，反之，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量的KMnO4溶液，调节溶液的pH为3；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失、过滤．
①配平下列离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②调节溶液的pH为3的目的是pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，写出其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
8．黄曲霉素AFTB（见图）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性．关于黄曲霉素的说法正确的是（　　）
A．该化合物的分子式为C16H12O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol
D．该化合物所有原子可能在同一平面上
15．3-氯戊烷是-种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3种D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种
5．某化合物的结构式 （键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．利用质谱法不能确定该有机物的相对分子质量
1．市场上销售的某种食盐精制盐的配料是食盐，碘酸钾，抗结剂，碘含量（以碘计）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其学生测定使用精制盐的碘含量，其步骤：
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全．
（1）判断c中恰好反应完全的依据是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（2）b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
（3）根据以上实验，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代数式表示）
18．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是①③②④（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是⑧⑤④⑦⑥（填序号）．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，则a：b=101：9．
19．某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）试剂M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你认为甲、乙同学的方案乙（填“甲”或“乙”）比较好，理由是步骤简单，节约试剂．
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为否（填“是”或“否”）准确，原因是C沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非Fe的质量．
（6）电解法制金属铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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