Question

5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．
求：（1）有机物的相对分子质量；（2）有机物的分子式；（3）有机物的结构简式．

Answer 1

分析：该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量=29×2=58，5.8g有机物的物质的量为0.1mol，燃烧生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO₂和H₂O的质量，计算二者物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物分子式，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，则有机物分子含有1个-OH，结合有机物分子式确定其结构简式．

解答：解：（1）该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量=29×2=58，
答：该有机物的相对分子质量为58；
（2）5.8g有机物的物质的量为

5.8g

58g/mol

=0.1mol，燃烧生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO₂和H₂O的质量，则n（CO₂）=n（H₂O）=

18.6g

44g/mol+18g/mol

=0.3mol，
则有机物分子中N（C）=

0.3mol

0.1mol

=3、N（H）=

0.3mol×2

0.1mol

=6、N（O）=

58-12×3-6

16

=1，
故有机物分子式为C₃H₆O，
答：该有机物分子式为C₃H₆O；
（3）同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，则有机物分子含有1个-OH，机物分子式为C₃H₆O，含有1个C=C双键，故其结构简式为CH₂=CHCH₂OH，
答：该有机物结构简式为CH₂=CHCH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式确定，难度不大，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．