Question

某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O．将11.6g该有机物完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重26.4g．该有机物可能为（　　）

• A、CH₃CH═CH₂
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，得出有机物的实验式，最后根据选项判断；

解答：解：浓硫酸增重可知水的质量为10.8g，可计算出n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（H）=1.2mol，m（H）=1.2g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.4g，有机物的质量为11.6g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.2mol：0.2mol=3：6：1，即实验式为C₃H₆O，只有D选项符合；
故选：D．

点评：本题考查学生元素守恒法确定有机物的最简式，注意质量守恒的应用，难度不大．