Question

0.05mol CmH_nCOOH与Br₂完全加成时需Br₂ 8g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO₂和H₂O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的分子式．

Answer 1

分析：0.05mol CmH_nCOOH加成时需8g溴，即n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，说明分子中含有1个C=C键，根据0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO₂和H₂O共3.5mol，判断可能的分子式．

解答：解：0.05mol C_mH_nCOOH加成时需8g溴，即n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，说明分子中含有1个C=C键，符合通式C_xH_2x-2O₂，所以n+1=2（m+1）-2，即n=2m-1，碳原子数至少是3个，0.1mol该有机物 C_mH_nCOOH完全燃烧时，生成二氧化碳是0.1（m+1）mol，生成水是0.05（n+1）mol，产生CO₂和H₂O的物质的量之和为3.5mol，则0.05（n+1）mol+0.1（m+1）mol=3.5mol，即0.5n+m=33.5，联立n=2m-1，可得m=17，n=33，该有机酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂，
答：该有机酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂．

点评：本题考查有机物的确定，题目难度不大，注意有机物质的燃烧规律是解题的关键．