题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应不遵循得失电子守恒；
B．氢氧化铝与氨水不反应；
C．NO2溶于水生成硝酸；
D．选项中离子方程式电荷不守恒．
B．氢氧化铝与氨水不反应；
C．NO2溶于水生成硝酸；
D．选项中离子方程式电荷不守恒．
解答：
解：A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，Al（OH）3不溶于过量氨水，故B错误；
C．NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．
故选C．
B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，Al（OH）3不溶于过量氨水，故B错误；
C．NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| B、Na+、K+、Cl-、MnO4- |
| C、NH4+、K+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 |
| C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 |
| D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
| C、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：1 |
| D、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤 |
| B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 |
| C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 |
| D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
下列关于
Cl的叙述中，错误的是（ ）
37 17 |
| A、质子数为17 |
| B、电子数为17 |
| C、中子数为17 |
| D、质量数为37 |