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15.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘④.
(2)除去食盐溶液中的水②.
(3)淡化海水③.
(4)除去KC1固体中含有的少量KC1O3⑤.

分析 (1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(2)水加热时挥发;
(3)海水中水的沸点较低;
(4)不稳定,KC1O3 加热易分解.

解答 解:(1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法分离出碘水中的碘,故答案为:④;
(2)水加热时挥发,则选择蒸发除去食盐水中的水,故答案为:②;
(3)海水中水的沸点较低,则选择蒸馏法海水淡化,故答案为:③;
(4)不稳定,KC1O3 加热易分解,可用加热的方法除杂,故答案为:⑤.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号)
a.水      b.碱石灰     C.浓硫酸      d.饱和食盐水
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体.
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是D(填标号).
a.明矾        b.碘化钾        c.盐酸         d.硫酸亚铁.

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