题目内容

3．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
A．密度之比为7：11B．体积之比为11：7
C．物质的量之比为7：11D．质量之比为11：7

分析 同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．

解答 解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；
B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；
C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；
D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查物质的量有关计算，阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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13．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（　　）
A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大
14．已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）
A．实验法B．分类法C．观察法D．比较法
11．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C．采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量
D．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
18．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
B．通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C．1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D．0.1mol的OH-中含有的电子数为NA
8．下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （　　）
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B．“滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化
C．“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
D．石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化
15．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘④．
（2）除去食盐溶液中的水②．
（3）淡化海水③．
（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3⑤．
17．某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1，2二溴乙烷．已知1，2二溴乙烷熔点为9℃，C2H5OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．

（1）如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C接F接E接G．
（2）装置A是三颈烧瓶，仪器D的漏斗的特点是恒压分液，河沙的作用为防止暴沸．
（3）写出仪器C的两个作用：防止倒吸；防止气体通道被阻塞而发生危险．
（4）温度计水银球的正确位置是温度计插入液面以下位于三颈瓶的液体中央不接触瓶底．
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，可以减少溴的挥发．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用a（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．饱和亚硫酸氢钠溶液    b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液            d．乙醇
（7）产品中可能会有的有机杂质是乙醚，可用蒸馏方法除去．
18．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
物质SiC14A1C13FeC13
沸点/℃57.7-315
熔点/℃-70.0--
升华温度/℃-180300
请回答下列问题：
（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑；，置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．

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