题目内容
检验SO42-离子，应先用 试剂再用 试剂．
考点：硫酸根离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42-离子应排除SO32-、CO32-和Ag+的干扰，据此分析解答；
解答：
解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，
故答案为：盐酸；氯化钡；
故答案为：盐酸；氯化钡；
点评：本题考查硫酸根离子的检验，明确检验的离子与检验试剂反应时要有明显的实验现象，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| C、通常状况下，16g O3气体所含氧原子数NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铵水解NH
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B、往氨水中滴加氯化铝Al3++4OH-=AlO
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C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO
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D、碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应HCO
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ag （NH3） 2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O |
| B、Ba（HCO3）2溶液与Ba （OH）2溶液任意比混合：Ba2++2 HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、FeCl3溶液中撤入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑ |
| D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2-+2H2O=NH3?H2O+Al（OH）3↓ |
光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/mol）可以表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.225 mol?L-1 |
| C、0.35 mol?L-1 |
| D、0.45 mol?L-1 |
下列判断正确的是（ ）
| A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L |
| B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L |
| C、从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L |
| D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+ |