题目内容


Na2SO3是一种重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

①当该吸收剂吸收了8.96 L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。

下列说法中，正确的是         。

a. Na2SO3浓度越高脱硫效率越高

b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

c. 对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高

d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2

③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是____________________。


（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-

（2）①3：4

②ab

③2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O


练习册系列答案
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下列判断正确的是 (  )

①微溶于水，所以是弱电解质；

②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；

③液态氯化氢不导电，但它是电解质；

④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；

⑤溶于水后导电，所以是电解质；

⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A、②③

B、②③⑥

C、①④⑤⑥

D、②③⑤

 

化合物Ⅳ为一种重要的化工中间体，其合成方法如图K29­3所示：

图K29­3

(1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有－Br 外，还含有的官能团是________。

(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能形成双键，该反应条件是________________________。

(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________mol。

(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)根据题给化合物的转化关系及相关条件，请你推出CH2CCHCH2CH3(2­甲基­1，3­丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们的物质的量之比是________。

 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：

无机酸

氢氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氢氟酸（HF）

电离平衡常数K值

6.2×10-10（K）

4.2×10-7（K1）

5.6×10-11（K2）

6.61×10-4（K）

下列选项正确的是

A. 氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO3-

B. Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者

 现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL

B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于(　　)

A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2

B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C、用电石跟水反应制取C2H2

D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2

 

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)

A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水

 

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A．Al               B．Al(OH)3

C．AlCl3            D．Al2O3

（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                         ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                         。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                    。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                              。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                     。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                           。

（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                        。

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