题目内容
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v正(CO2)=v逆(FeO)
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。
A | → | B | → | C | → | D |
溶液甲 |
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。
，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。
B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/ kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，
计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。