Question

（1）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素．请依次写出H₂O、HClO的电子式：

 

，氢还能与许多金属形成金属氢化物，请写出NaH的电子式：

 

．从氢元素的成键特点看，把氢元素放在

 

族也有一定道理．
（2）现有甲、乙两种短周期元素，甲元素的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱，且甲的离子与乙的离子具有相同的电子层结构；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

．
（a）测定甲、乙单质的熔点，比较两者熔点高低．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
②写出甲的最高价氧化物对应的水化物溶NaOH溶液中的离子方程式

 

．
③用电子式表示乙的氯化物形成过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）氢原子只有1个电子1个电子层K层，差1个电子就达到稳定结构，与非金属反应时，能够形成1对共用电子对，氢原子与活泼金属反应时，能够得1个电子形成负1价氢离子，据此分析；
（2）①根据元素的性质确定元素，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱；
②氢氧化铝能够溶于NaOH溶液，生成偏铝酸根离子和水；
③氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接．

解答： 解：（1）氢原子只有1个电子1个电子层K层，差1个电子就达到稳定结构，与非金属反应时，能够形成1对共用电子对，形成共价化合物，H₂O、HClO的电子式分别为：，氢原子与活泼金属反应时，能够得1个电子形成负1价氢离子，形成离子化合物，NaH的电子式为：，氢原子可得1个电子，生成稳定的负1价氢离子，类似于VIIA的元素，
故答案为：；；VIIA；
（2）①室温下，Al元素最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断，或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断，
故答案为：镁；bc；
②氢氧化铝能够溶于NaOH溶液，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为→，故答案为：→．

点评：本题考查了电子式的书写、据性质判断元素、金属性强弱的判断，题目难度中等．