题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、标准状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C．标况下，1mol气体的体积约为22.4L；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C．标况下，1mol气体的体积约为22.4L；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；
C．1NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L，故C正确；
D．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．
B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；
C．1NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L，故C正确；
D．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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把铝片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，发生化学反应，但无气体产生的是（ ）
| A、稀盐酸 | B、硫酸铜溶液 |
| C、氯化镁溶液 | D、苛性钠溶液 |
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
③根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．
①根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
③根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．
| A、③④ | B、①②③ |
| C、④ | D、①②③④ |
O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
| A、原子半径：O＞S＞Se |
| B、最外层电子数都相同 |
| C、核外电子层数都相同 |
| D、最外层电子数都不相同 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、NO3-、OH- |
| B、H+、K+、CO32- |
| C、Cu2+、S2-、Cl- |
| D、Fe3+、Na+、SCN- |
用酒精灯加热下列各物质，有O2生成的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaHCO3 |
| C、浓HNO3 |
| D、Fe（OH）3 |
现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A、第一电离能：④＞③＞①＞② |
| B、原子半径：②＞①＞③＞④ |
| C、电负性：③＞④＞①＞② |
| D、最高正化合价：④＞①＞③=② |
有关化石燃料的说法错误的是（ ）
| A、石油主要含有碳、氢两种元素 |
| B、煤、石油、天然气都是可再生能源 |
| C、利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气 |
| D、通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 |