Question

工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂．由此可推知MnS（ ）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

Answer 1

【答案】分析：工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂，利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS．
解答：解；工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；
故选D．
点评：本题考查了沉淀转化的关系分析判断，注意沉淀转化是向更难溶的方向进行，题目较简单．