Question

工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂．由此可推知MnS（　　）

A、溶解度大于CuS、PbS

B、溶解度小于CuS、PbS

C、溶解度与CuS、PbS相同

D、无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小

Answer 1

分析：根据沉淀转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS．

解答：解；工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂，原理利用的是沉淀转化的反应关系，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由此可以说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS；
故选A．

点评：本题考查了沉淀转化的关系分析判断，注意沉淀转化是向更难溶的方向进行的，题目较简单．