题目内容
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一 段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | |
| B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | |
| C． | 甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片 | |
| D． | 产生气泡的速度甲比乙慢 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则乙中锌片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，所以电子从锌片流出，经导线流入铜片，故C正确；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
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