Question

12．重水（D₂O）的离子积c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，可以同pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D⁺）}．下列关于pD的叙述不正确的是（　　）

• A． 中性溶液中pD=8-lg4
• B． 含有0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，pD=12.0
• C． 溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，pD=12.0
• D． 在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

Answer 1

分析 A、重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-14，且中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-）；
B、含有0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L中，c（OD^-）=10^-2，据此求出c（D⁺）和pD；
C、根据 pD=-lgc（D⁺），带人c（D⁺）=0.01mol/L进行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答 解：A、重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-14，且中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-），故有c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，故pD=8-lg4，故A正确；
B、含有0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L中，c（OD^-）=10^-2mol/L，故c（D⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-14}}{0.01}$=1.6×10^-12mol/L，则pD=12-lg1.6，故B错误；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C错误；
D、n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，则pD=1.0，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同而已．