原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种类最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29.回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1mol Y2X2含有键的数目为 .(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高.其主要原因是 .(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有键的数目为。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为[来

（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个（2）NH分子存在氢键（3）NO（4）CuCl CuCI+2HCI=====H₂CuCI₃(或CuCI+2HCI=====H₂[CuCI₃]

解析:略

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[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）J原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为

．1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为

．
（4）Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为

N₃^-

N₃^-

（任写一种）．
（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为

3mol或3×6.02×10²³个

3mol或3×6.02×10²³个

．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是

NH₃分子存在氢键

NH₃分子存在氢键

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是

．
（2）N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空
间构型为

、电子式为

．
（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是

．
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W²⁺离子的价电子排布式

；
②该晶体的化学式

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
（1）元素W的电子排布式为

．
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³杂化的原子有

，1mol XH₂-YH中含有σ键的数目为

．
（3）ZO₄^-离子的空间构型为

，与它互为等电子体的离子有

．
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是

．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：

（6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为      。
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                          。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为               。