题目内容
原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．（2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空
间构型为
直线型
直线型
、电子式为
（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W2+离子的价电子排布式
3d6
3d6
；②该晶体的化学式
FeC
FeC
．分析：原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则x有2个电子层，最外层电子数为4，故x为C元素；z是x的同族相邻元素，则z为Si元素；元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，则w为Fe元素．
解答：解：原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则x有2个电子层，最外层电子数为4，故x为C元素；z是x的同族相邻元素，则z为Si元素；元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，则w为Fe元素，
（1）同主族自上而下电负性减弱，同周期自左而右电负性增强，故电负性Si＜C＜O，
故答案为：Si＜C＜O；
（2）N3-与C、O元素形成的一种化合物CO2互为等电子体，价电子总数相等为16，二者空间构型相同，都是直线型结构，则N3-的电子式为
，
故答案为：直线型；；
（3）同为原子晶体的CO2与SiO2中，C-O键长比Si-O键的键长短，C-O键更稳定，原子晶体的CO2的硬度比原子晶体的SiO2的硬度大，
故答案为：SiO2；（4）①基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，故答案为：3d6；
②由晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目为1+8×
=2，C原子数目为2×
+4×
=2，故该晶体的化学式为FeC，
故答案为：FeC．
（1）同主族自上而下电负性减弱，同周期自左而右电负性增强，故电负性Si＜C＜O，
故答案为：Si＜C＜O；
（2）N3-与C、O元素形成的一种化合物CO2互为等电子体，价电子总数相等为16，二者空间构型相同，都是直线型结构，则N3-的电子式为
，故答案为：直线型；
；（3）同为原子晶体的CO2与SiO2中，C-O键长比Si-O键的键长短，C-O键更稳定，原子晶体的CO2的硬度比原子晶体的SiO2的硬度大，
故答案为：SiO2；（4）①基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，故答案为：3d6；
②由晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目为1+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：FeC．
点评：本题考查元素推断、电负性、分子结构、晶体类型与性质、常用化学用语、晶胞计算等，题目比较综合，难度中等，是对知识的综合运用，推断元素是关键，（5）中注意利用均摊法进行晶胞计算．
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．