Question

18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]
• B． pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合，[OH^-]=[H⁺]
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]

Answer 1

分析 A．氨水和氯化铵混合溶液的pH=7，则[H⁺]=[OH^-]，由电荷守恒可知[Cl^-]=[NH₄⁺]；
B．醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
C．根据硫酸铵溶液中的电荷守恒分析；
D．根据硫化钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H⁺]=[OH^-]，由电荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A错误；
B．由于pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，故B错误；
C.1mol．L^-1的硫酸铵溶液中，根据电荷守恒可知：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]，故C正确；
D.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，根据电荷守恒可知可知：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较，题目难度中等，在解答溶液中微粒浓度的大小比较时，应学会抓住抓住电荷守恒、物料守恒来分析，试题培养了学生的灵活应用能力．