题目内容
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 过氧化钠遇水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评 题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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16．
常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 从上图分析知草酸氢钾溶液中存在3个平衡 | |
| B． | 常温下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2 | |
| C． | 图中任意一点都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） | |
| D． | 滴定过程中水的电路程度：点（1.2，0.5）＜点（4.2，0.5） |
20．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 | |
| B． | Cr2O72-发生了还原反应 | |
| C． | □处对应的物质是H2O | |
| D． | 若0.1mol Cr2O72-参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol |
17．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | B． | HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||
| C． | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | D． | F-+H2O═HF+OH- |
不溶于水，并可以发生以下变化：
18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+] | |
| B． | pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合，[OH-]=[H+] | |
| C． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-] | |
| D． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+[S2-] |
19．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | PE、PVC都属于高分子化合物 | |
| B． | 质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 | |
| C． | 乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 | |
| D． | 回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI |