Question

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH₄ 　②3.01×10²²个HCl分子　③10.2克H₂S ④0.5molNH₃用相应的序号填写下列空白：体积最大的是

 

；含氢原子数最多的是

 

．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为

 

，分子个数之比为

 

，电子个数之比为

 

．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为

 

．
（4）现有10克H₂¹⁸O中，中子数目为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,摩尔质量,气体摩尔体积,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）n（CH₄）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，n（HCl）=

3.01×1022

6.02×1023

=0.05mol，n（H₂S）=

10.2g

34g/mol

=0.3mol，n（NH₃）=0.5mol，结合V=nVm及分子构成解答；
（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，结合分子构成及m=nM计算；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，结合M=

m

n

计算；
（4）10克H₂¹⁸O的物质的量为

10g

20g/mol

=0.5mol，1个分子中含18-8=10个中子．

解答： 解：（1）n（CH₄）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，n（HCl）=

3.01×1022

6.02×1023

=0.05mol，n（H₂S）=

10.2g

34g/mol

=0.3mol，n（NH₃）=0.5mol，
由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是④，由分子构成可知，含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的为①，
故答案为：④；①；
（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，则质量之比为1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，
分子个数之比等于物质的量之比，均为1：1，
电子个数之比为1mol×2×8：1mol×3×8=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，则M=

m

n

=

26.7g

0.2mol

=133.5g/mol，金属M的摩尔质量为133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，
故答案为：27g/mol；
（4）10克H₂¹⁸O的物质的量为

10g

20g/mol

=0.5mol，1个分子中含18-8=10个中子，则中子数为0.5mol×10×N_A=5N_A，故答案为：5N_A．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．