题目内容

13．日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：某饮用天然水中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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3．下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（　　）
A．含有重金属离子的废水用明矾处理B．含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理
C．含有细菌的污水用臭氧杀菌D．含盐酸的酸性废水用中和法处理
4．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．含有氢离子的溶液B．使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
1．1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是（　　）
A．CO和H2OB．CO和H2C．CO2和H2OD．CO2和H2
8．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水即反应，原因（　　）
A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了
B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了
C．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子活泼了
D．羟基影响苯环，使苯环上的某些氢原子活泼了
18．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）
A．水溶性B．热稳定性C．与酸反应D．焰色反应
5．试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
Ⅱ．实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究．请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
实验现象：试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃．
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2．
（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论
实验过程实验现象结论
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管．无明显现象起催化作用的
不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把带火星的木条伸入试管．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．起催化作用的
是Fe3+
2．将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2
3．下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是（　　）
A．二氧化碳和二氧化硅B．氯化钠和氯化氢
C．氢氧化钾和氯化钾D．二氧化硫和水

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