题目内容
（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
（12分）
.①
（2分）
② HNO3，NO（各2分） ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）
解析:
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（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
（12分）
.①
（2分）
② HNO3，NO（各2分） ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）
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