Question

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是

HNO₃

，还原产物是

NO

；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有

8.4

 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为

0.3mol

，有

0.1

mol氧化剂被还原．

Answer 1

分析：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答：解：①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为，
故答案为：；                                         
②N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO₃；NO；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe我0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．