题目内容
按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式： ．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是 ．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式 ．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段．写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段： ．
第二阶段： ．
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段．写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：
第二阶段：
考点：离子方程式的书写,常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钙、水；
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂；
③溶液呈强酸性，则S2-、CO32-不存在，溶液无色，则不存在Cu2+、Fe3+，现已检出有Ag+，则不存在Cl-，
溶液中可能存在NH4+；
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=
=0.4mol，Fe和硝酸的物质的量之比为1：2，二者反应先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂；
③溶液呈强酸性，则S2-、CO32-不存在，溶液无色，则不存在Cu2+、Fe3+，现已检出有Ag+，则不存在Cl-，
溶液中可能存在NH4+；
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=
| 22.4g |
| 56g/mol |
解答：
解：①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是5：1，故答案为：5：1；
③溶液呈强酸性，则S2-、CO32-不存在，溶液无色，则不存在Cu2+、Fe3+，现已检出有Ag+，则不存在Cl-，溶液中可能存在NH4+；用氢氧化钠溶液检验铵根离子，向溶液中加入NaOH溶液后加热溶液，如果产生刺激性气味气体且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就证明溶液中含有铵根离子，离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4+；NH4++OH-
NH3↑+H2O；
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=
=0.4mol，Fe和硝酸的物质的量之比为1：2，二者反应先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是5：1，故答案为：5：1；
③溶液呈强酸性，则S2-、CO32-不存在，溶液无色，则不存在Cu2+、Fe3+，现已检出有Ag+，则不存在Cl-，溶液中可能存在NH4+；用氢氧化钠溶液检验铵根离子，向溶液中加入NaOH溶液后加热溶液，如果产生刺激性气味气体且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就证明溶液中含有铵根离子，离子方程式为NH4++OH-
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④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=
| 22.4g |
| 56g/mol |
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应是解本题关键，注意离子检验方法及现象，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、KNO3 |
| B、KHSO4 |
| C、K2S |
| D、K2SO4 |
下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Mg2+，NH4+，Cl-，NO3- |
| B、Na+，K+，HCO3-，Cl- |
| C、MnO4-，K+，Na+，SO42- |
| D、Ba2+，K+，S2-，SO42- |
下面关于金属钠的描述不正确的是（ ）
| A、钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在 |
| B、钠是电和热的良导体 |
| C、将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH |
| D、钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 |
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就．Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物．下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）
| A、单质钠的密度比钾的密度小 |
| B、Na+和K+常用作氧化剂 |
| C、钠和钾都是短周期元素 |
| D、钠和钾的合金[ω（K）=50%～80%]在室温下呈液态 |
下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
| A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 |
| B、钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 |
| C、钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 |
| D、当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 |