Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加稀H₂SO₄，c（H⁺）和K_W都增大
• B． 等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D． 在Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．K_W只受温度的影响；
B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，c（H⁺）=0.05mol/L；
C．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离；
D．根据电荷守恒判断．

解答 解：A．在蒸馏水中滴加稀H₂SO₄，由于温度不变，则K_W不变，故A错误；
B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，c（H⁺）=0.05mol/L，pH≠1，故B错误；
C．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离，两种溶液水的电离程度不同，故C错误；
D．在Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，盐类的水解，离子浓度的比较等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质电离的影响因素，把握电荷守恒的运用，难度中等．