题目内容
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据n=
计算氢氧化钠的物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目；
（2）根据c=
计算出氢氧化钠溶液的浓度；根据根据V=
计算出稀释后的溶液体积，再计算出需要加水的体积；
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
| m |
| M |
（2）根据c=
| n |
| V |
| n |
| c |
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答：
解：（1）24.0g氢氧化钠的物质的量为：
=0.6mol，含有钠离子数目为：0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023，
答：含有钠离子数目为3.612×1023；
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为：c=
=1.2mol/L；
从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为：V=
=0.12L=120mL，需要加入水的体积为：120mL-10mL=110mL，
答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，需要加水110mL；
（3）设生成氢气的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.6mol x
x=
=0.9mol
标况下，生成氢气的体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
答：标况下生成氢气为20.16L．
| 24g |
| 40g/mol |
答：含有钠离子数目为3.612×1023；
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为：c=
| 0.6mol |
| 0.5L |
从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为：V=
| 1.2mol/L×0.01L |
| 0.1mol/L |
答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，需要加水110mL；
（3）设生成氢气的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.6mol x
x=
| 0.6mol×3 |
| 2 |
标况下，生成氢气的体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
答：标况下生成氢气为20.16L．
点评：本题考查物质的量有关计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．
练习册系列答案
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下列方程式书写正确的是（ ）
| A、HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH- |
| B、NH3?H2O的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH- |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、2，3-二甲基-4-乙基己烷的名称是正确的 |
| B、有机物CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的产物为CH3CO18OC2H5和H2O |
C、肌醇 与葡萄糖 均含有六元环，互为同分异构体 |
D、有机物 能发生加成反应，氧化反应和还原反应 |
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、分子数之比为1：1 |
| B、所含原子数之比为2：3 |
| C、质量之比为1：1 |
| D、氧原子数之比为2：3 |