题目内容
向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na＋的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。
请回答下列问题：
（1）通过计算确定M的元素符号。
（2）通过计算确定x的值。
【答案】40、（1）Ba (2)8
【解析】(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol
10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡,Ba
(2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol•L－1×0.2L = 0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸氢钠为0.05mol
则有0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7，解得x = 8。
有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
| (1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
| (2)c和d混合 | 产生白烟 |
| (3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
| (4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
、SO
、NH
、Cl－、Ca2＋在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/ 100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________ ，列式并计算反应的平衡常数K______________
______。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是
________________________________________________________________________，
由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。