下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B．氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO+2Ba2++4O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

B．氯气溶于水：Cl₂+ H₂O = 2H⁺+ ClO^-+ Cl^-

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：

Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－===AlO＋2BaSO₄↓＋2H₂O

练习册系列答案

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AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。

请回答：

(1)A的电子式为__________________。

(2)B、G代表的物质分别为________、________(填化学式)。

(3)反应③的化学方程式为__________________________。

(4)反应④的化学方程式为___________________________________。

(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的K_sp＝1.0×10^－33，若使0.001 mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为________。

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．碳酸氢钠受热分解 B．铝和三氧化二铁高温下反应

C．过氧化钠与水反应 D．铜和浓硫酸反应

下列垃圾的处理方法不正确的是

A．废旧电池直接填埋 B．废弃的秸秆用于堆肥

C．聚乙烯塑料露天焚烧 D．玻璃废品回收利用

向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na^＋的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO₃溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。

请回答下列问题：

（1）通过计算确定M的元素符号。

（2）通过计算确定x的值。

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①SiO₂；②Al(OH)₃；③(NH₄)₂CO₃；④Na₂CO₃；⑤NaHSO₃；⑥NaHSO₄

A．②③⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₂溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂　⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）

A．Na和O₂ B．Ca(OH)₂溶液和CO₂

C．Zn和稀硫酸 D．AlCl₃和NaOH

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是 (　　)

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

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