题目内容
下列氢化物的分子稳定性最好的是（ ）
| A、HF |
| B、H2O |
| C、NH3 |
| D、CH4 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．
解答：
解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以稳定性最强的是HF，故选A．
点评：本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．
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对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ）
| A、各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3 | ||
B、平衡混合物体积是反应开始前的
| ||
| C、平衡混合物中各物质的量浓度相等 | ||
| D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质 |
下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）
A、
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
C、 和 | ||||
D、 与 |
下列物质不属于弱电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、NH3?H2O |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COOH |
对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，v（正）增大，v（逆）减小 |
| B、升高温度，v（正）减小，v（逆）增大 |
| C、增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变 |
| D、增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）| A、氢化物稳定性：X＞Y |
| B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y |
| C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 |
| D、干燥的W单质具有漂白性 |
已知乙烯和甲醛的混合气体中含氧的质量分数为30%，则其中含碳的质量分数为（ ）
| A、40% | B、50% |
| C、60% | D、70% |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol |
| B、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 |