Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
• B、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8kJ/mol
• D、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO₂和0.5mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、放热反应的△H＜0；
B、物质的能量越低越稳定；
C、氢气的燃烧热应为-241.8KJ/mol；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应．

解答： 解：A、其热化学方程式应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A错误；
B、物质的能量越低越稳定，故B正确；
C、据热化学方程式，氢气的燃烧热为-241.8KJ/mol，故C错误；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将1mol SO₂和0.5mol O₂充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了热化学方程式的对错判断、物质的能量越低越稳定、燃烧热、可逆反应的反应热，题目难度不大．