题目内容
A、B、C、D、E五种元素，他们的核电荷数依次增大．
（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为 ，B元素基态原子的价层电子的轨道表示为 ，A、B元素的第一电离能大小关系为A B（填“＜”或“＞”）
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C- D+（填“＜”或“＞”），C与D形成的化合物的电子式为 ．
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C-
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为
分析：（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，则A元素位于第VA族，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，且A的原子序数小于B，则B是O元素，A是N元素，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；氯化钾中只含离子键，属于离子化合物；
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；氯化钾中只含离子键，属于离子化合物；
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．
解答：解：（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，则A元素位于第VA族，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，且A的原子序数小于B，则B是O元素，A是N元素；
B是O元素，主族元素中，元素的价层电子为其最外层电子，则O元素基态原子的价层电子的轨道表示为
，
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N元素的第一电离能大于O，
故答案为：N；；＞；
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以两离子的半径大小关系为C-＞D+，
氯化钾中只含离子键，属于离子化合物，其电子式为
，
故答案为：＞；；
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2．
B是O元素，主族元素中，元素的价层电子为其最外层电子，则O元素基态原子的价层电子的轨道表示为
，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N元素的第一电离能大于O，
故答案为：N；
；＞；（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以两离子的半径大小关系为C-＞D+，
氯化钾中只含离子键，属于离子化合物，其电子式为
，故答案为：＞；
；（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2．
点评：本题考查了元素位置、结构和性质的相互关系，涉及电子式的书写、基态原子核外电子排布式的书写、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，根据构造原理、元素周期律、电子式的书写规则等来分析解答，难度中等．
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