题目内容
要除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液，应依次向溶液中加入什么试剂．
（1）除去Na2SO4，应加入
（2）除去MgCl2，应加入
（3）除去CaCl2，应加入
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
（1）除去Na2SO4，应加入
BaCl2
BaCl2
化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去MgCl2，应加入
NaOH
NaOH
化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去CaCl2，应加入
Na2CO3
Na2CO3
化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
Na2CO3
Na2CO3
、NaOH
NaOH
杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入稀盐酸
稀盐酸
至溶液呈中性
溶液呈中性
．分析：在粗盐的提纯时，除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉．
解答：解：（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，故答案为：Na2CO3；NaOH；稀盐酸；溶液呈中性．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，故答案为：Na2CO3；NaOH；稀盐酸；溶液呈中性．
点评：本题主要考查了除杂质的原则和试剂的选择，注意除去杂质离子还不能引入新的杂质离子，属于教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。 
及泥沙，得到纯净的
，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序____________。（填序号） 
溶液；⑤ 加过量
溶液
）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的