题目内容

已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
C

试题分析：A错误，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为可逆反应，其转换率不可能达到百分之百，所以2 mol SO2和足量O2反应，必定生成小于2 mol的 SO3；B错误，容积不变，则在反应的任何一个时候，包括没有达到平衡都是混合气的密度不变；C正确，D错误，没有说明各物质的量，所以SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍。故答案为C。
点评：本题考查了化学平衡的基础知识，是高考考查的热点，本题难度适中。
练习册系列答案
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在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2  2SO3已经达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．反应器内压强不再变化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。
（2）该反应的化学方程式是：                                   。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。
在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。
一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪
如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因                                                     。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)                                               
①混合气体的密度   ②容器内气体的压强   ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度   ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥ B的转化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部
右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)
C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p    B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p    D．放热反应，m+n>p

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