题目内容
在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。
（1）2N
M （2）0.25mol/（L?min） （3）相等
M （2）0.25mol/（L?min） （3）相等试题分析：由图可以知道，达到平衡状态，N反应了6mol，生成了M为3mol，所以反应的化学方程式为2N
M；（2）若ｔ2 =2min，M的平均化学反应速率为=（4-2）/4/2=0.25mol/（L?min）；(3)ｔ3 min时，该反应已经达到平衡，所以正反反应速率都相等。点评：本题考查了化学方程式和化学平衡的基本计算，本题不难。
练习册系列答案
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