题目内容
2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是
。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO
)＝0.50 mol/L，c(HCO
)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO
，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。
解析：(1)检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。
(2)根据物料守恒，c(Na＋)＝ 2×0.51 mol/L＝1.02 mol/L，pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol/L。
(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3 n(Fe2＋)＝ 0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(KMnO4)＝0.003 mol。
(4) )根据信息：当c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－8 mol·L－1，pH＝6。
【答案】(1)焰色反应(2分) 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色（2分）
(2)102 ∶1(2分)
(3)Na2CO3(2分) 0.003(2分)
(4)6(2分)
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑(2分)
王后雄学案教材完全解读系列答案非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
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O2 O2 H2O （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式
_________________________________________
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为：A___________；C___________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：
______________________________________________。
和8mol
，发生如下反应
,反应中
的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
，计算从
至
时以
哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：