题目内容
光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
B
CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( )
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，
E是红棕色气体。
（1）C的化学式是 。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E 。
②E→D 。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是 。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
将一定量的SO2和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
A．SO2、O2、SO3浓度之比为2：1：2
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（3）在一密闭容器中充入amolSO2和一定量O2，当放出393．2kJ热量时，a的数值为 。
A． 4 B．<4 C．>4 D．无法判断
（4）下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．增大容器的体积
C．向装置中再充入O2 D．及时分离出SO3
E．向装置中再充入一些SO2 F．改变反应的催化剂
铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是
。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO)＝0.50 mol/L，c(HCO)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。
储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是
A．电镀过程中氢气在镀件表面析出
B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应
C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2
其中重要的一步是催化氧化：
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
)＝0.50 mol/L，c(HCO
)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。
，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是