题目内容

12．短周期主感元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W2+的电子层结构与氖相同，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示（　　）
A．Y、Z、W的简单离子半径：W＞Z＞YB．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YD．Y与Z形成的化合物中不含有共价键

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种碱性氧化物，结合图转化可知，p为Na2O2，n为CO2，t为Na2CO3，s为O2，m为Mg，q为MgO，r为C，则元素X为C、Y为O、Z为Na，W为Mg，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：A．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，均为10电子结构，核电荷数越大离子半径越小，则应为Y＞Z＞W，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性Y（O）＞X（C），则简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；
D．Y为O、Z为Na，形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化反应及p为过氧化钠为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列物质的水溶液不发生水解的是（　　）
A．NaClOB．NH4ClC．CuSO4D．HNO3
3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是C．
A．无水氯化钙    B．五氧化二磷    C．碱石灰
（2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
（3）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb=1.8×10-5．
20．纯水不导电，它属于（　　）
A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．离子化合物
7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
17．纯水能微弱地电离出H+和OH-，在25℃时，水电离出的H+和OH-浓度为10-7mol/L．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积增大（填“增大”“减小”或“不变”）
4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu2O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH3•H2O是强碱，0.01 mol•L-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH3•H2O没有完全电离，故为弱碱．
②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3•H2O为弱电解质．
1．请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6mol/L．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的是（　　）
A．
称取样品		B．
溶解样品
C．
分离Al（OH）3沉淀		D．
灼烧氢氧化铝沉淀

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