题目内容
在完全满足可逆反应：2H2O（g）⇌2H2+O2，2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应．
（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）．
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则n（H2O）平为 mol （用含a、b的代数式表示）．
考点：
化学平衡的计算．
分析：
（1）两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成；
（2）根据方程式结合质量守恒计算．
解答：
解：（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，
故答案为：H2O；H2；CO；CO2；
（2）因n（CO2）平=bmol，由方程式 2CO（g）+O2（g） 
2CO2（g）可知平衡时反应的O2为
mol，
则反应2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）中生成O2的物质的量为（a+
）mol，
消耗的水为2×（a+）mol=（2a+b）mol，
所以n（H2O）平=2mol﹣（2a+b）mol=（2﹣2a﹣b）mol，
故答案为：（2﹣2a﹣b）．
点评：
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意（1）题难度较大，为易错点，注意分析两个方程式的特点．
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
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| B． | 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
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| C． | Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 |
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| D． | 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
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| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） |
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| B． | 滤液b中不含有Ag+ |
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| C． | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
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| D． | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
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| A． | 低温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 高温、高压 | D． | 高温、低压 |
一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
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| A． | 混合气体的密度不再变化 |
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| B． | 混合气体的颜色变浅 |
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| C． | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 |
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| D． | 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
