题目内容
在完全满足可逆反应：2H2O（g）⇌2H2+O2，2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应．
（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）．
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则n（H2O）平为 mol （用含a、b的代数式表示）．
考点：
化学平衡的计算．
分析：
（1）两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成；
（2）根据方程式结合质量守恒计算．
解答：
解：（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，
故答案为：H2O；H2；CO；CO2；
（2）因n（CO2）平=bmol，由方程式 2CO（g）+O2（g） 
2CO2（g）可知平衡时反应的O2为
mol，
则反应2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）中生成O2的物质的量为（a+
）mol，
消耗的水为2×（a+）mol=（2a+b）mol，
所以n（H2O）平=2mol﹣（2a+b）mol=（2﹣2a﹣b）mol，
故答案为：（2﹣2a﹣b）．
点评：
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意（1）题难度较大，为易错点，注意分析两个方程式的特点．
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
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| B． | 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
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| C． | Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 |
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| D． | 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
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| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） |
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| B． | 滤液b中不含有Ag+ |
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| C． | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
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| D． | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
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| A． | 低温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 高温、高压 | D． | 高温、低压 |
一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
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| A． | 混合气体的密度不再变化 |
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| B． | 混合气体的颜色变浅 |
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| C． | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 |
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| D． | 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
